Als Molekülmasse (engl. molecular mass; früher Molekulargewicht, engl. molecular weight) bezeichnet man die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül. Bei Salzen spricht man von Formelmasse, da Salze aus Ionen aufgebaut sind, nicht aus Molekülen.
Es wird zwischen relativer (hat keine Maßeinheit) und absoluter Molekülmasse (angegeben in kg, g oder u) unterschieden.
Die relative Molekülmasse ist die auf ein zwölftel der Masse des Kohlenstoffisotops12C normierte Molekülmasse und besitzt somit keine Maßeinheit.
Berechnung der relaiven Molekularmasse von Wasser und Kohlendioxidaus den einzelnen relativen Atommassen:
Formel: H2O
mM = 2 × 1 + 16 = 18
Formel: CO2
mM = 12 + 2 × 16 = 44
Absolute Molekülmasse
Die absolute Molekülmasse kann in der Maßeinheitg angegeben werden. Da die Zahlenwerte jedoch sehr klein sind, wird lieber die atomare Masseneinheitu verwendet, worunter man den zwölften Teil der Masse des Kohlenstoffisotops12C versteht. Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops 12C eine Masse von 1 g. Damit sind die absolute Molekülmasse (in u) und die molare Masse eines Moleküls (in g/mol) numerisch identisch.
Die absolute Molekülmasse mM erhält man durch Division der molaren MasseM eines Moleküls durch die Anzahl der Teilchen in einem MolNA:
Berechnung der absoluten Molekularmasse von Wasser (H2O):
M = 18,015 g mol-1
NA = 6,022·1023 mol-1
mM = 18,015 g mol-1 / 6,022·1023 mol-1 = 29,916·10-24 g
Eine andere Art der Bestimmung der Molekülmasse mM eines beliebigen Moleküls ist die Addition der Atommassen mA aller am Aufbau des Moleküls beteiligten Atome. Kommt ein chemisches Element im betreffenden Molekül mehrfach vor, muss man beim Addieren der Atommassen natürlich auch die Atomasse dieses Elements mehrfach (n-mal) berücksichtigen. Die Atommassen sind im Periodensystem der Elemente angegeben.
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