Knallgasreaktion

Die Knallgasreaktion ist die explosionsartige (exotherme) Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff. Sie ist eine Form der Verbrennung (Chemie).

Die Reaktionsgleichung lautet:

• 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Die freiwerdende Energie beträgt d_rH⁰ = -571,6 kJ/mol

In den Mitochondrien der lebenden Zellen kommt es bei der Endoxidation in der Atmungskette zu einer analogen, aber strikt kontrollierten exergonen Reaktionsfolge, die der Energiegewinnung der Zelle, d.h. der Bildung von ATP-Molekülen dient:

• 2 NADH,H⁺ + O₂ → 2 H₂O

Die freie Enthalpie ΔG°' der Reaktion ergibt sich aus ihrem Redoxpotential (+0,5 V) und beträgt bei physiologischen Bedingungen (pH 7) -193 kJ/mol

Die gleiche Reaktion findet auch in der Brennstoffzelle statt. Die dabei frei werdene Enthalpie wird zum Teil als elektrischer Strom und zum Teil als Wärme freigesetzt. Die Reaktion läuft in der Brennstoffzelle jedoch langsam und kontrolliert ab.

Siehe auch: Knallgas, Knallgasprobe